Химия практическая работа. 1.

Химия практическая работа. 1.

1. Соединения по систематической номенклатуре:
   • Fe(NO3)2: Динитрат железа(II)
   • Al2S3: Трисульфид алюминия
   • Na2[Zn(OH)4]: Тетраоксидозинат натрия цинка(II)
   • Ba(OH)NO2: Гидроксидонитрат бария
2. Количество вещества и число молекул для 31,5 г азотной кислоты: Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества = 31,5 г / 63 г/моль = 0,5 моль Число молекул = количество вещества Авогадро число Число молекул = 0,5 моль 6,022 10^23 молекул/моль = 3,011 10^23 молекул
3. Электронные формулы и размещение электронов для Магния и Титана:
   • Магний (Mg): [Ne] 3s^2
   • Титан (Ti): [Ar] 3d^2 4s^2
4. Расчет значения константы скорости реакции: Скорость реакции = k [С(тв.)] [Н2О] k = скорость реакции / ([С(тв.)] [Н2О]) k = 5,37 10^-5 моль/(лс) / (0,025 моль/л 1 моль/л) k = 2,148 10^-3 л/(мольс)
5. Осмотическое давление раствора: Осмотическое давление = (количество вещества R T) / V Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества сахарозы = 16 г / 342 г/моль = 0,0468 моль V = масса раствора / плотность раствора = 350 г / 1 г/см^3 = 350 см^3 Осмотическое давление = (0,0468 моль 0,0821 латм/(мольК) 293 К) / 350 см^3 Осмотическое давление = 0,032 атм
6. Схемы гальванических элементов:
   • Металл Cu: Cu(s) | Cu^2+(aq) || Zn^2+(aq) | Zn(s)
   • Металл Zn: Zn(s) | Zn^2+(aq) || Cu^2+(aq) | Cu(s)
7. Выделение веществ на электродах при электролизе:
   • Сульфат железа (III) раствор: На аноде: 2Fe^3+(aq) -> 2Fe^2+(aq) + 2e^- На катоде: 2H2O(l) + 2e^- -> H2(g) + 2OH^-(aq) Выделится железо и водород.
8. Корродирующий металл в кислой среде: Металл Pb (свинец) будет корродировать. Уравнение электродных процессов: На аноде: Pb(s) -> Pb^2+(aq) + 2e^- На катоде: 2H^+(aq) + 2e^- -> H2(g) Схема гальванического элемента: Pb(s) | Pb^2+(aq) || H^+(aq) | H2(g)