Химия, домашняя работа.

Химия, домашняя работа.

Математическое выражение закона действующих масс для обратимых реакций можно записать следующим образом:

Kс = (концентрация продуктов)^n / (концентрация реагентов)^m

где Kс - константа равновесия, n и m - стехиометрические коэффициенты продуктов и реагентов соответственно.

а) При увеличении парциального давления (концентрации) одного из газообразных продуктов, получаемых в ходе реакции, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества этого продукта. В данном случае это SO2(г). Таким образом, увеличение его парциального давления приведет к смещению равновесия влево.

б) При повышении общего давления равновесие будет смещаться в сторону уменьшения объема газовой фазы. В данном случае это смещение равновесия влево, так как в реакции участвуют газообразные реагенты и продукты.

в) При понижении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования теплоты. В данном случае это смещение равновесия вправо, так как реакция является экзотермической (дельта Н < 0).