Изменения Равновесия Химических Реакций

Содержимое статьи:

• А) Влияние Уменьшения Температуры
• Б) Влияние Уменьшения Давления

А) Влияние Уменьшения Температуры

По закону Ле Шателье, при снижении температуры равновесие реакции сместится в ту сторону, которая сопровождается выделением тепла (экзотермическая реакция).
Реакции:

• N2 газ + O2 газ = 2NO газ (экзотермическая)
• 2H2S газ + 3O2 газ = 2SO2 газ + 2H2O газа (экзотермическая)
  При уменьшении температуры равновесие сместится вправо, увеличивая концентрации продуктов (NO и SO2).
  

  Б) Влияние Уменьшения Давления

  По закону парциальных давлений Дальтона, общее давление в системе равно сумме парциальных давлений отдельных газов. Уменьшение общего давления приводит к уменьшению парциальных давлений всех газов.
  Для гомогенной газовой реакции:
  aA + bB ⇌ cC + dD
  Парциальное давление реагентов (P(A) и P(B)) уменьшается, а парциальное давление продуктов (P(C) и P(D)) увеличивается при уменьшении общего давления.
  Таким образом, равновесие сместится вправо, увеличивая концентрации продуктов, чтобы противодействовать уменьшению парциального давления.