Химия 8 класс help. Какой объем водорода потребуется для реакции с 480г оксида железа (3) Fe2O3 ?

Химия 8 класс help. Какой объем водорода потребуется для реакции с 480г оксида железа (3) Fe2O3 ?

Для решения этой задачи нужно использовать мольные соотношения между реагентами и продуктами реакции.

1. Найдем количество вещества оксида железа (3) Fe2O3: Масса Fe2O3 = 480 г Молярная масса Fe2O3 = 2 (55.85 г/моль) + 3 (16 г/моль) = 159.7 г/моль

Количество вещества Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 480 г / 159.7 г/моль ≈ 3 моль

2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Fe2O3 требуется 3 моль H2 для полного превращения.

Таким образом, на 3 моль Fe2O3 требуется 3 * 3 моль H2 = 9 моль H2.

3. Найдем объем водорода при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22.4 л.

Таким образом, 9 моль H2 займут 9 * 22.4 л = 201.6 л.

Ответ: Для реакции с 480 г оксида железа (3) Fe2O3 потребуется 201.6 л водорода.

4. Рассчитаем массу железа, которая получилась в результате реакции.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Fe2O3 образуется 2 моль Fe.

Таким образом, на 3 моль Fe2O3 образуется 3 * 2 моль Fe = 6 моль Fe.

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Масса Fe = количество вещества Fe молярная масса Fe = 6 моль 55.85 г/моль = 335.1 г

Ответ: Масса железа, которая получилась в результате реакции, составляет 335.1 г.